氧化还原不是两个反应，而是一件事的两个方向
一个物质得到氧，必然有另一个物质失去氧；一个元素化合价升高，必然有另一个元素化合价降低。判断时要从“现象语言”转向“价态语言”。
CuO + C → Cu + CO2
CuO 失去氧，Cu 从 +2 降到 0；C 得到氧，C 从 0 升到 +4。
课堂复盘：氧化还原反应（一）
这一节的关键，是把初中“得氧、失氧”的经验升级为高中“化合价升降”的判断方法。
本质认识
- 得氧与失氧同时发生，缺一不可。
- 氧元素守恒：反应前后氧原子总数保持不变。
- 一个物质被氧化，另一个物质必然被还原。
化合价判断
- 高中判断氧化还原反应，核心看化合价是否变化。
- 化合价升高，发生氧化反应。
- 化合价降低，发生还原反应。
课堂口诀
- 还得降：还原反应要记住化合价降低。
- 升得氧：化合价升高，得到氧，发生氧化反应。
- 降失还：化合价降低，失去氧，发生还原反应。
对照表
| 化合价变化 | 得失氧 | 反应类型 |
|---|---|---|
| 升高 | 得氧 | 氧化反应 |
| 降低 | 失氧 | 还原反应 |
初中视角通过得氧、失氧认识氧化和还原。
高中视角通过化合价升高或降低判断氧化还原。
一句话总结氧化看升价，还原看降价；升价得氧是氧化，降价失氧是还原。
课程学习清单
- 1氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物本节课内完成讲解和即时检查。
- 2氧化性和还原性强弱比较本节课内完成讲解和即时检查。
- 3电子守恒关系本节课内完成讲解和即时检查。
- 4陌生氧化还原方程式配平本节课内完成讲解和即时检查。
- 5电子转移数计算本节课内完成讲解和即时检查。
本节难点提醒
- 1氧化剂被还原课堂刷题时重点追问。
- 2升失氧还、降得还原课堂刷题时重点追问。
- 3电子数看价态变化总量课堂刷题时重点追问。
本节课结束后，学生要能主动说出解题入口
不是只记住结论，而是知道遇到题目时先看什么、怎么判断、如何表达。