第三节课的主线：先查方程式，再判断离子能不能同场
离子反应题的核心不是背答案，而是形成稳定检查流程：客观事实、拆写规则、生成物、质量守恒、电荷守恒；共存题则先看题目要求和隐藏条件，再判断是否反应。
五查法事实、拆写、漏写、质量、电荷。
共存三看看要求、看条件、看反应。
检验三组Ag+、SO4^2-、CO3^2-。
涉及量先找不足量，设为 1，整体配平。
课堂复盘：离子反应（三）
本节课把离子方程式从“会写”推进到“会判断、会共存、会检验、会处理过量与不足量”。
正误判断五查
- 是否符合客观事实：Fe 与酸生成 Fe2+，Cu 不与稀盐酸反应。
- 拆与不拆是否正确：强酸、强碱、可溶性盐拆；沉淀、气体、水、弱酸、弱碱不拆。
- 是否漏写生成物：酸碱反应一定生成 H2O。
- 是否满足质量守恒：所有元素个数一致。
- 是否满足电荷守恒：左右两边总电荷必须相等。
共存三步判断
- 第一步看要求：题目问“能共存”还是“不能共存”。
- 第二步看隐藏条件：无色、酸性、碱性、pH、指示剂颜色。
- 第三步看是否反应：是否生成沉淀、气体、水或弱电解质。
- 无色排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-；酸性默认大量 H+，碱性默认大量 OH-。
必须熟记组合
- H+ 不能与 OH-、CO3^2-、HCO3-、SO3^2-、S2- 大量共存。
- OH- 不能与 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+ 大量共存。
- Ag+ 不能与 Cl-、Br-、I- 大量共存。
- Ba2+ 不能与 SO4^2-、CO3^2- 大量共存；Ca2+ 不能与 CO3^2- 大量共存。
离子检验与涉及量
- Ag+：加入 Cl-，生成白色 AgCl 沉淀。
- SO4^2-：先加稀盐酸酸化，再加 BaCl2，生成 BaSO4 白色沉淀。
- CO3^2-：加稀盐酸产生 CO2，再通入澄清石灰水变浑浊。
- 涉及量方程式：找不足量，写参加反应的离子，整体配平。
拆写特例澄清石灰水中 Ca(OH)2 拆；石灰乳、沉淀状态一般不拆。
胶体特例Fe(OH)3 胶体作为整体存在，不拆成离子。
碳酸误区H2CO3 通常不作为最终生成物，应写 CO2↑ + H2O。
高频涉及量NaHCO3 与 Ba(OH)2：不足量不同，离子方程式不同。
课程学习清单
- 1离子共存四类冲突本节课内完成讲解和即时检查。
- 2Cl-、SO4^2-、CO3^2-、Fe3+、Fe2+ 检验本节课内完成讲解和即时检查。
- 3氧化还原的得失氧、化合价、电子三种视角本节课内完成讲解和即时检查。
- 4单线桥与双线桥入门本节课内完成讲解和即时检查。
本节难点提醒
- 1无色条件要排除有色离子课堂刷题时重点追问。
- 2酸碱性条件会改变共存课堂刷题时重点追问。
- 3氧化还原先标价课堂刷题时重点追问。
本节课结束后，学生要能主动说出解题入口
不是只记住结论，而是知道遇到题目时先看什么、怎么判断、如何表达。