复习目标不是背概念，而是建立判断链
先判断物质身份，再判断能否电离，再判断反应中哪些离子真正减少。第二节课的主线就是从“分类观”过渡到“离子观”。
先看身份纯净物、混合物、单质、化合物先分清。
再看粒子导电来自自由移动的带电粒子。
最后看变化离子反应看某些离子浓度降低。
用四步表达写、拆、删、查，缺一步都容易错。
课堂复习：从第一节课接到离子反应
这部分用于第二节课开头回收上一节课的真实问题，再把学生带入电解质、导电本质和离子方程式。
分类误区回收
- 结晶水合物是确定组成的纯净物，明矾与无水盐不是同一物质。
- 白磷和红磷互为同素异形体，都是磷元素形成的不同单质。
- 胶体本质看分散质粒子直径 1~100 nm；能透过滤纸，不能透过半透膜。
- 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
电解质判断
- 电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
- 电离不需要通电；水溶液或熔融状态下产生自由移动离子即可导电。
- NH3、CO2 溶于水后导电来自新生成物，本身属于非电解质。
- BaSO4、AgCl 难溶于水，但熔融时能电离，仍属于电解质。
离子方程式四步
- 写：先写正确的化学反应方程式，不跳步。
- 拆：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子。
- 删：删去两边不参加反应的旁观离子。
- 查：检查原子守恒、电荷守恒、沉淀和气体符号。
拆写特例
- 单质、气体、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水不拆。
- 澄清石灰水作反应物时 Ca(OH)2 拆；石灰乳作反应物时不拆。
- 微溶物作生成物时按沉淀处理，不拆。
- NaHSO4 拆成 Na+、H+、SO4^2-；NaHCO3 保留 HCO3-。
判断陷阱导电不等于电解质；溶于水导电也不一定说明原物质是电解质。
事实陷阱铁与酸反应生成 Fe2+，不能凭感觉写成 Fe3+。
守恒陷阱离子方程式不能只看原子个数，还要检查等式两边总电荷。
课程学习清单
- 1电解质与非电解质的判断本节课内完成讲解和即时检查。
- 2电离方程式书写本节课内完成讲解和即时检查。
- 3强酸、强碱、可溶盐拆写规则本节课内完成讲解和即时检查。
- 4离子方程式写、拆、删、查四步法本节课内完成讲解和即时检查。
- 5少量、过量和弱电解质陷阱本节课内完成讲解和即时检查。
本节难点提醒
- 1醋酸不能拆课堂刷题时重点追问。
- 2沉淀不能拆课堂刷题时重点追问。
- 3电荷必须守恒课堂刷题时重点追问。
本节课结束后，学生要能主动说出解题入口
不是只记住结论，而是知道遇到题目时先看什么、怎么判断、如何表达。